一些治感冒的藥物含有PPA（醇胺）成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥．從其名稱看，其有機成分的分子結構中不含下列中的（　　）
A、-OH
B、-COOH
C、-C6H5
D、-NH2
考點：烴的衍生物官能團
專題：
分析：PPA是鹽酸苯丙醇胺，含苯環(huán)、氨基、醇羥基等，以此來解答．
解答： 解：PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱可知含苯環(huán)（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，注意把握名稱與分子中的官能團為解答的關鍵，注重知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

PNA是一種具有良好熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性的高分子化合物，可由下列路線合成：

已知：
1．
2．
（1）A分子中只有一個氯原子，A→B的反應類型是
 
；D能發(fā)生銀鏡反應且分子中有支鏈，D的結構簡式是
 
．
（2）E中含有的官能團名稱是
 
；F的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（3）G是E的同分異構體，分子中含1個六元環(huán)，氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫．G的結構簡式是
 
．
（4）由C和F合成PNA的化學方程式是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．B和D均能使溴水褪色                 b．F能與Na反應，但不與HBr反應
c．C和E均能與新制Cu（OH）2反應         d．PNA無固定熔沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液組中離子不能大量共存的（　�。�
①NH4+、[Al（OH）4]-、Cl-、HCO3-；
②NH4+、S2-、AlO2-、SO32-
③[Ag（NH3）2]+、Ag+、NH3、NH4+；
④NH4+、ClO-、Cl-、HS-．
A、①②B、①②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于溶液的酸性強弱的說法中，正確的是（　�。�
A、只要溶液里有H+，溶液就顯酸性
B、H+濃度增大，溶液的酸性一定增強
C、c（H+）＞c（OH-），溶液一定顯酸性
D、強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

ZnSO4?7H2O 多為無色透明結晶狀粉末，應用十分廣泛．其制備過程如下如圖1：

已知：①金屬活動性：Zn 大于Cd 和Ni．
②沉淀完全的pH 值范圍：Fe（OH）3 2.7～3.7；Zn（OH）2 7～8
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4 適宜加入的試劑是
 
．（用相應的編號填寫）
A．NaOH 溶液  B．ZnO  C．Zn3（OH）4CO2?H2O D．氨水
（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去．請配平：
 
MnO4-+
 
Mn2++
 
H2O=
 
MnO2+
 
H+
寫出氧化Fe2+的離子反應方程式：
 
．
（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是
 
．步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1 的目的是
 
（用必要的反應方程式和文字說明）．
（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過濾結束后，取出所得沉淀物的方法是
 
．
（5）用電子天平稱取所得晶體0.820g 置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25.00mL 置于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲線（pZn=-lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖3所示．下列有關用移液管移取25.00mL 溶液的正確操作是
 
．若滴定反應為：Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A、2-甲基丙烷
B、環(huán)戊烷
C、2，2-二甲基丁烷
D、2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ⅰ．N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol-1，
Ⅱ．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1則反應：N4（g）+6H2（g）═4NH3（g）△H=（　�。�
A、+1066.4 kJ?mol-1
B、-1066.4 kJ?mol-1
C、+697.6 kJ?mol-1
D、-697.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe3+、Cl-、SO32-
B、K+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Cu2+、S2-、NO3-
D、Al3+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以V（CO2） 表示的反應速率為
 
．
②該反應的平衡常數(shù)K表達式為
 
．
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      
B． 2V正 （NO）=V逆 （N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．如圖表示CO2的逆反應速率[V逆（CO2）]隨反應時間（t）的變化關系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min時刻再次達平衡的變化曲線．
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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