(16分)I、關(guān)于As的反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為             。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。(填序號)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3
C.還原性:AsH3>XD.還原性:X>AsH3
④在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為                。
(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  (寫化學(xué)式)。
(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(4)寫出Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                              。
(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是                 。
(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       (填序號)。
(共16分)Ⅰ(6分)①AsH3(1分)  ②Br2(1分) ③A·C(2分)  ④8︰5(2分)
Ⅱ(10分)(1)第三周期第ⅦA族(1分)
(2)H2SiO3<H2CO3<HClO4(2分)
(3)↑(2分)
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
(5)Si3N4(1分)
(6)③⑤(2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是                         (   )
A.原子半徑的大小順序?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241307171272227.png" style="vertical-align:middle;" />
B.元素e、f的氫化物中,f的氫化物較穩(wěn)定
C.八種元素的單質(zhì)中,常溫下有五種固體
D.c、d、f、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是
A.湯姆生B.盧瑟福C.道爾頓D.波爾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2,其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.27%。對此元素?cái)⑹稣_的是(   )
A.該元素是第二周期ⅣA族的元素   
B.該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25%
C.RO2與水反應(yīng)能生成強(qiáng)酸    
D.石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出       論;到了19世紀(jì)初,英國物理學(xué)家和化學(xué)家       提出近代原子論,為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ);到了20世紀(jì)初,英國科學(xué)家       發(fā)現(xiàn)了電子,提出原子的         模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn),英國物理學(xué)家       在1911年提出了原子的       模型,為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎(chǔ)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息:
請回答:
元素代號
相關(guān)信息
X
X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y
在第三周期的所用金屬離子中,Y的離子半徑最小
Z
Z與Y同周期,是所在周期中原子半徑最小的元素
T
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),生成的強(qiáng)堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子
(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為                ,該化合物中所含的化學(xué)鍵有                         (填化學(xué)鍵名稱)。
(2)單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       
(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩),寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
                                   、                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關(guān)Be的說法中錯(cuò)誤的是(   )
A.單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
C.Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小,W是形成化合物種類最多的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物。(注:答題應(yīng)根據(jù)題目要求,用元素符號或化學(xué)式來表示對應(yīng)元素或物質(zhì))
(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          
(2)為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列措施合理的是    
a.升高溫度
b.加入催化劑
c.將XQ3分離出去    
d.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
(3)WQ4與Y2反應(yīng)通過下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

(4)標(biāo)況下2.24LWY2被200mL 1 mol/LZYQ溶液吸收,所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                
(5)下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)(均為氣體)的量及能量關(guān)系,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    。

(6)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,其化學(xué)方程式是      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)本題有A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。     
A.(1)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。試回答下列問題:
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ;其基態(tài)原子的
電子排布式為      
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,它的化學(xué)式是   ;晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個(gè)。

(2)氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味,和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。,并有對稱性,其結(jié)構(gòu)式為          ,與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為           
B.某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

步驟:
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑,加熱
充分反應(yīng);
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中;
③按右圖裝置用水蒸氣將NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫出);   

④取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.1000mol·L-1鹽酸
標(biāo)準(zhǔn)液滴定;
⑤重復(fù)測定數(shù)次,再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)
行上述操作。
數(shù)據(jù)記錄如下:

回答下列問題:
(1)滴定時(shí)(NH42B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為           。
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是               (填儀器名稱),長導(dǎo)管的作用是                                      。
(3)不做空白對照實(shí)驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響      (填“無影響”,或“偏高”,或“偏低”)。
(4)計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計(jì)算的鹽酸體積是             mL,該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL-1

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同步練習(xí)冊答案