Question

（10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息：
請回答：

元素代號	相關(guān)信息
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期的所用金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z	Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子

（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為                ，該化合物中所含的化學鍵有                         （填化學鍵名稱）。
（2）單質(zhì)T與冷水反應的化學方程式為                                       
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
                                   、                                     。

Answer 1

（10分）（1）略，離子鍵、非極性共價鍵
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（3） Al³⁺+4OH^—= AlO₂^— +2H₂O   Al³⁺+3AlO₂^— +6H₂O=4Al(OH)₃ ↓ （2分）

考查元素推斷及元素周期律
X的電子排布為2、6，即氧元素；
粒子半徑?jīng)Q定于電子層數(shù)及核電荷數(shù)，第三周期中離子的電子層數(shù)較小的只有鈉離子、鎂離子及鋁離子，且鋁離子核電荷數(shù)最大，可知Y為鋁元素；
Z是氯元素，第三周期中原子半徑最小的元素
T元素為鈉元素：短周期中能與冷水反應生成堿的只有鈉元素
（1）化合物B為過氧化鈉，其電子式為
（2）鈉與冷水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（3）AlCl₃滴入NaOH溶液中，開始時堿絕對過量，發(fā)生的反應為：Al³⁺+4OH^—= AlO₂^— +2H₂O；當溶質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO₂^—時，繼續(xù)滴加AlCl₃，則發(fā)生雙水解反應：Al³⁺+3AlO₂^— +6H₂O=4Al(OH)₃↓