某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：

A．10% B．60% C．80% D．90%

C

解析試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3的轉(zhuǎn)化率和第二次投料SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1。根據(jù)方程式，當(dāng)­2SO3­完全反應(yīng)時氣體壓強(qiáng)增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，轉(zhuǎn)化率為20%，故SO2的轉(zhuǎn)化率為1—20%=80%。
考點(diǎn)：考查等效平衡，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時降低壓強(qiáng)，40 min時升高溫度
D．8 min時反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
 		反應(yīng)
 		縱坐標(biāo)
 		甲
 		乙
 
A
 		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
 		H 2質(zhì)量
 		 
鈉
 		 
鉀
 
B
 		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 		氨氣的轉(zhuǎn)化率
 		500℃
 		400℃
 
C
 		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
 		氨氣的濃度
 		活性一般的催化劑
 		活性高的催化劑
 
D
 		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 		SO3物質(zhì)的量
 		2個大氣壓
 		10個大氣壓
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D
B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：

時間/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)v（SO2）＝v（SO3）時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）
C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是   (　　)。
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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