某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) ?2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A.30~40 min該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低壓強(qiáng),40 min時升高溫度
D.8 min時反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

C

解析試題分析: 30~40 min時,正逆反應(yīng)速率都減小,但平衡沒有發(fā)生移動,只可能是改變壓強(qiáng)和使用催化劑,而使用催化劑,A、B、C的濃度不會突然改變,只有減小壓強(qiáng),故A錯誤;單位時間內(nèi)消耗A、B的濃度相同,所以x=1,40 min時C的濃度減小,A、B的濃度增大,而正逆反應(yīng)速率都增大,平衡左移,只能是升溫,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以B錯,C正確;8 min時,A、B、C的濃度相等,但還在改變,并未達(dá)到平衡,故D錯。
考點:考查化學(xué)平衡圖像等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大,平衡常數(shù)不變
C.若第4 min時降低溫度,到7 min時達(dá)到了新的平衡,則此反應(yīng)的△H<0
D.反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若開始時只充入2 molSO3,達(dá)到平衡時,混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了10%;若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為:

A.10% B.60% C.80% D.90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng): Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2)增大 
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小 
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)的△H>0 
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知反應(yīng):2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ·mol-1,下列對于反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是

A.吸熱反應(yīng)B.△S>0
C.只能在電解條件下進(jìn)行D.在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在某恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線,下列說法正確的是(   )

A.溫度:T1>T2B.壓強(qiáng):p1>p2
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.x的值是2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)(aq)I3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是(  )

A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.上述體系中加入苯,平衡不移動
C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息,下列說法正確的是   (  )。

A.用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045 mol·L1·min1
B.根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b=1∶3
C.推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D.推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B.步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時,則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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