Question

9．制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示．
（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是B中品紅溶液褪色、C中石蕊溶液變紅．
（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，反應的離子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應生成二氧化硫，方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅；
（3）二氧化硫可與堿反應，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力，注意二氧化硫是酸性氧化物、具有還原性和漂白性，比較基礎．