設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1molO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來分析；
D、根據(jù)氧氣和臭氧分別是雙原子分子和多原子分子來分析．
解答： 解：A、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故B錯誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，正確0.1mol鈉失去0.1mol電子，故C正確；
D、氧氣和臭氧分別是雙原子分子和多原子分子，1mol氧氣中含2mol原子，1mol臭氧中含3mol原子，故0.1mol氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量介于0.2mol-0.3mol，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，飽和溶液中的Ag+濃度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
B、向飽和食鹽水中加AgNO3，形成AgCl沉淀時，溶液中的Ag+濃度為1.34×10-5 mol?L-1
C、向含AgI難溶物的溶液中，逐滴加入飽和食鹽水，原難溶物會變成白色
D、向含Cl-、I-和CrO42-濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示．橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH．下列說法正確的是（　�。�
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑
D、此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（　　）
A、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
B、同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低
C、同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小
D、同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體（Na2SO3?7H2O）的說法中正確的是（　　）
A、含Na+數(shù)目為
a
252
NA
B、含氧原子數(shù)目為
a
63
NA
C、完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
a
72
NA
D、含結(jié)晶水分子數(shù)目為
a
36
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、把鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、把銅片放入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、鋁制容器不能長期存放堿性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B、根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥試管 ⑦藥匙．
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（3）配制時，一般操作步驟順序?yàn)椋孩儆?jì)算 ②
 
 ③
 
④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻．

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同步練習(xí)冊答案