Question

已知：K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgI）=1.56×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、相同溫度下，飽和溶液中的Ag⁺濃度：AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI
• B、向飽和食鹽水中加AgNO₃，形成AgCl沉淀時，溶液中的Ag⁺濃度為1.34×10^-5 mol?L^-1
• C、向含AgI難溶物的溶液中，逐滴加入飽和食鹽水，原難溶物會變成白色
• D、向含Cl^-、I^-和CrO₄^2-濃度均為0.010 mol?L^-1的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先形成Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)K_sp的表達式可計算出各難溶電解質(zhì)飽和溶液中Ag⁺濃度；
B．只有在蒸餾水中加入AgCl至飽和時，Ag⁺的濃度才是1.34×10^-5mol?L^-1；
C．c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）AgI就會逐漸轉(zhuǎn)化為AgCl；
D．根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積，可知產(chǎn)生沉淀時Ag⁺濃度，以此判斷最先形成的沉淀．

解答： 解：A．根據(jù)K_sp的表達式可計算出各難溶電解質(zhì)飽和溶液中Ag⁺濃度，AgCl飽和溶液中，c²（Ag⁺）=K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，c（Ag⁺）=1.34×10^-5mol?L^-1，同理可求得AgI飽和溶液中Ag⁺濃度為1.22×10^-8mol?L^-1，Ag₂CrO₄飽和溶液中：c²（Ag⁺）×c（Ag⁺）×

1

2

=2.0×10^-12，c（Ag⁺）=1.59×10^-4mol?L^-1，故A錯誤；
B．只有在蒸餾水中加入AgCl至飽和時，Ag⁺的濃度才是1.34×10^-5mol?L^-1，故B錯誤；
C．當加入的飽和食鹽水使溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞1.56×10^-10時，AgI就會逐漸轉(zhuǎn)化為AgCl，故C正確；
D．根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積，可知產(chǎn)生沉淀時Ag⁺濃度分別為K_sp（AgCl）÷c（Cl^-）=

1.56×10-10

0.01

=1.56×10^-8mol?L^-1，K_sp（AgI）÷c（I^-）=

1.56×10-16

0.01

=1.56×10^-14mol?L^-1，

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

=

2.0×10-12 0.01

=1.44×10^-5mol?L^-1，故最先生成AgI沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點，意在考查考生利用溶度積常數(shù)進行分析問題和解決問題的能力，注意把握解決問題的角度和答題思路，難度中等．