Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A^-的核外電子總數(shù)相等．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．（填元素符號）
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是

 

．C的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式是

 

．
（3）用電子式表示E與A形成化合物的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,常見化學電源的種類及其工作原理

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，則B的最高價氧化物的水化物是強堿、C的最高價氧化物的水化物是兩性氧化物、D的最高價氧化物的水化物是強酸，且這幾種元素都是短周期元素，所以B是Na、C是Al元素，
A的原子序數(shù)小于Na，且A能形成A^-，則A是F元素，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A^-的核外電子總數(shù)相等，所以D是S元素，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序數(shù)最大，所以E是Ca元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，則B的最高價氧化物的水化物是強堿、C的最高價氧化物的水化物是兩性氧化物、D的最高價氧化物的水化物是強酸，且這幾種元素都是短周期元素，所以B是Na、C是Al元素，
A的原子序數(shù)小于Na，且A能形成A^-，則A是F元素，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A^-的核外電子總數(shù)相等，所以D是S元素，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，且原子序數(shù)最大，所以E是Ca元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是F、Na、Al、S、Ca元素，
故答案為：F；Na；Al；S；Ca；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物分別是Al（OH）₃、H₂SO₄，二者相互反應生成硫酸鋁和水，所以二者的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，C的最高價氧化物是Al（OH）₃，B的最高價氧化物的水化物是NaOH，二者相互反應生成偏鋁酸鈉和水，所以二者的化學方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）F原子和Ca原子通過得失電子生成離子化合物氟化鈣，用電子式表示Ca與F形成化合物的形成過程為，故答案為：．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，涉及離子反應、用電子式表示物質(zhì)形成過程等知識點，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答，題目難度不大．