用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、4g NaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1 NA
C、28g N2含有的原子數(shù)為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol鈉離子；
C．28g氮氣的物質(zhì)的量我1mol，1mol氮氣中含有2mol氮原子；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氫氧化鈉中含有0.1mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C．氮氣為雙原子分子，28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氮氣中含有2mol氮原子，含有的原子數(shù)為2NA，故B錯誤；
D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第
 
位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是
 
；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為
 
；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）
 
．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為
 
．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+?Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有
 
．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵
e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因
 
．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有
 
個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為
 
．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？
 
；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度
 
g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
2
=1.41，
3
=1.73）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、石油B、石油液化氣
C、煤D、蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（　�。�
A、氯元素的四種同位素
B、氯元素的 四種核素
C、氯元素的四種同素異形體
D、氯元素的四種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100g在標準狀況下體積為（　�。�
A、60 L
B、30 L
C、11.2 L
D、112 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸的酸性
B、鹽酸的揮發(fā)性
C、碳酸的不穩(wěn)定性
D、氫氣的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．（填元素符號）
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是
 
．C的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式是
 
．
（3）用電子式表示E與A形成化合物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念．廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應的熱化學方程式為
 
．
又知在298K時C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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