【題目】下列不能作為海水淡化方法的是

A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.過濾法

【答案】D

【解析】

海水中溶有多種鹽，形成溶液，海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水，海水淡化方法主要有：蒸餾法、反滲透法、電滲透法、離子交換法等；過濾并不能將可溶物從溶液中分離出來，無法實現(xiàn)海水淡化，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，如圖所示：

①立方烷的分子式為：________

②若使1 mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。

（2）己烷的同分異構體有_________種。

（3）分子中含有56個氫原子的烷烴的分子式為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是 （ ）

A. 鋁片不需要特殊的保護方法 B. 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹

C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應的O2為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的相關結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。

(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為___________________(填化學式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為______________，判斷依據(jù)是_______________。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。

請設計實驗方案加以鑒別___________________________。

(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化的反應方程式為____________。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。

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