Question

【題目】Ⅰ.（1）298K時(shí)，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號(hào)）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是____________。

Answer 1

【答案】 C2H4(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = －1411.0 kJ·mol－１ Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) △H = (a-b) kJ·mol－１ 0.04mol·L－１·min－１ 對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小 b AC

【解析】Ⅰ. (1)298K時(shí)，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量，298K時(shí)，1molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1411.0kJ的熱量．依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJmol-1；故答案為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJmol-1；

(2)已知反應(yīng)：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)═Na2SO4(aq)+2HCl(aq)△H1=akJmol-1，②Cl2(g)+H2O(l)═HCl(aq)+HClO(aq)△H2=bkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)可以由①-②得到，所以△H=(a-b)kJmol-1，故答案為：Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)△H=(a-b)kJmol-1；

Ⅱ、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K=，反應(yīng)4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，故答案為： ；

(2)圖像可知，二氧化碳反應(yīng)速率==0.04molL-1min-1，故答案為：0.04molL-1min-1；

(3)據(jù)圖1可知，CO2濃度逐漸增大，O2濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，只能是降溫；圖2中，4到6min的曲線變化說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，只是反應(yīng)速率加快，升溫平衡逆向移動(dòng)，加入氧氣平衡正向移動(dòng)，縮小容器體積平衡逆向移動(dòng)，只能是加入了催化劑；故答案為：對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小；b；

(4)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是熵減小的反應(yīng)，能夠自發(fā)進(jìn)行，必須是放熱反應(yīng)。A、升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，故A正確；B、升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C、升溫平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡后再升溫，甲醇濃度減小，故C正確；D、升溫平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡后再升溫，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。