10．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

分析 A．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
C．二者均與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．濃硫酸具有脫水性，可使乙醇碳化．

解答 解：A．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯(cuò)誤；
B．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故B正確；
C．二者均與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH、洗氣，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有脫水性，可使乙醇碳化，不能除雜，應(yīng)加CaO后蒸餾，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極
D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．選擇適當(dāng)化學(xué)試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），使目標(biāo)物質(zhì)得到提純；
混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氫）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可做凈水劑，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如圖1是 0.1mol•L-1 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH變化的是（填字母）Ⅰ．
導(dǎo)致溶液 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室溫時(shí)，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(shí)，溶液的 pH=4.7，試分析圖中a、b、c、d 四點(diǎn)，水的電離程度最大的是a．
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段隨著NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與得出的結(jié)論關(guān)系正確的是（　�。�
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
B將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中Mg與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈Mg比Al的金屬性強(qiáng)
C氫氣在氯氣中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，瓶口有白霧該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D將一小塊鈉投入冷水中鈉熔化成小球反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某芳香酸類物質(zhì)F常用做香精的調(diào)香劑．F的-種合成路線如圖：

己知：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：
（1）（CH3）2=CH2的化學(xué)名稱為2-甲基丙烯（或2一甲基-1-丙烯），上述反應(yīng)①、②、③、④中屬于取代反應(yīng)的有取代反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，D中通過反應(yīng)②引入的官能團(tuán)名稱為氯原子．
（3）①的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（4）④的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）B的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的共有4種（不體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）寫出用（CH3）2C=CH2為原料（無機(jī)試劑任選）制備化合物A的合成路線：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．帶溫下，由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2、CO等有毒氣體，工業(yè)上常用CaSO4、MnO2、海水來消除其對(duì)大氣的污染．

（1）CaSO4消除CO的反應(yīng)原理如下：
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
常壓下，工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是適當(dāng)降低溫度．
（2）在煤粉中摻入MnO2，既能脫硫又能提高燃燒效率．
①某煤粉中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%，在煤粉中摻入MnO2可在燃燒過程中生成MnSO4．若硫元素恰好與MnO2完全反應(yīng)，則MnO2與煤粉混合的質(zhì)量比為87：6400．實(shí)際生產(chǎn)中向煤粉中摻入過量MnO2以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質(zhì)中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃燒效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同時(shí)放出氧氣．
②用圖1電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性條件下，加熱KClO3和MnCl2混合溶液也能制備MnO2，同時(shí)產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）海水中的鈉鎂比（鈉鎂元素的質(zhì)量比）是影響吸收SO2的主要因素．某海水隨水分的蒸發(fā)，鈉鎂比與密度關(guān)系如圖2所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23g•cm-3時(shí)急劇下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3時(shí)海水中氯化鈉開始析出，導(dǎo)致鈉鎂比急劇下降．已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3所示，工業(yè)上常采用鹵水作為SO2的吸收劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案