Question

4種短周期元素相對位置如右表．M元素既是構成生物體的基本元素，又是構成地殼中巖石和化石燃料的主要元素．回答下列問題：
（1）X的原子結構示意圖為

 

．
（2）0.1molQ的10電子氫化物與CuO反應生成Cu₂O、H₂O和Q單質時，生成Cu₂O的物質的量是

 

．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是

 

．
（4）HR是含M元素的一元酸．常溫下，0.1mol?L^-1 HR  溶液中，c（H⁺）=1.3×10^-3 mol?L^-1．則HR?H⁺+R^-的電離平衡常數K_a=

 

（保留一位小數）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種元素處于短周期，則N、Q處于第二周期、X、Y處于第三周期；M元素既是構成生物體的基本元素，又是構成地殼中巖石和化石燃料的主要元素，則M為C元素，結合4種短周期元素相對位置可知Q為N元素、X為Mg元素、Y為Al元素，據此進行解答．

解答： 解：M元素既是構成生物體的基本元素，又是構成地殼中巖石和化石燃料的主要元素，則M為C元素，結合4種短周期元素相對位置可知Q為N元素、X為Mg元素、Y為Al元素，
（1）X為Mg元素，鎂原子的原子序數=核外電子總數=12，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）Q為N元素，N元素的10電子氫化物為NH₃，0.1molNH₃與CuO反應生成Cu₂O、H₂O和N₂時，由電子守恒可知生成Cu₂O的物質的量為

0.1mol×[0-(-3)]

2(2-1)

=0.15mol，
故答案為：0.15 mol；
（3）Y為Al元素，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成2Na[Al（OH）₄]，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
（4）HR是含M元素的一元酸，常溫下0.1mol?L^-1HR溶液中，c（H⁺）=1.3×10^-3mol?L^-1，則c（R^-）≈c（H⁺）=1.3×10^-3mol?L^-1，HR?H⁺+R^-的電離平衡常數為：K_a=

1.3×10-3×1.3×10-3

0.1

≈1.7×10^-5，
故答案為：1.7×10^-5 ．

點評：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用，題目難度中等，正確判斷各元素名稱為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．