Question

依據(jù)下列熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1說明2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）的能量總和小于2 mol H₂O（g）的能量
• B、已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱的；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、根據(jù)熱化學方程式中系數(shù)和焓變之間的關系來回答；
D、物質(zhì)完全燃燒放熱多，焓變是負值．

解答： 解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，這說明2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的能量總和大于2molH₂O（g）的能量，故A錯誤；
B、C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，即1mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，則含20g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；
D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，此時碳完全燃燒，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，此時碳不完全燃燒，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生反應熱和物質(zhì)具有的能量之間的關系以及熱化學方程式的意義，注意知識的歸納和應用是關鍵，難度中等．