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【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為：。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

C.a點的反應速率小于c點的反應速率

D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

【答案】D

【解析】

A．溫度越高反應速率越快，根據圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率較大，則T1＜T2，故A錯誤；

B．a到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點v(正)＞v(逆)，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，故B錯誤；

C．根據圖象可知，a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點速率大于c點，故C錯誤；

D．b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的，則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45molL-1，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_____。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現象為_____（選填標號）。

A.有白色沉淀生成 B.無現象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是_____，B的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2-、c-和d+的電子層結構相同。下列錯誤的是（ ）

A.元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B.b2-的還原性弱于c－的還原性

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質屬于同分異構體是___；屬于同素異形體是___；屬于同位素是___；屬于同一種物質是___。（寫序號）

①紅磷與白磷 ②12C與14C ③干冰與二氧化碳 ④CH4與CH3CH3 ⑤S2與S8 ⑥235U與238U ⑦與 ⑧乙醇（）與二甲醚（） ⑨和 ⑩氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200 ℃，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化學反應速率 _______最大，而________最小(為零)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)_______時，此可逆反應就達到了平衡。若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質的量為_______mol。此時放出的熱量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2.1

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12

C.常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，比值變大

D.常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，一定是堿性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯是重要的有機化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應如下：

ⅰ.解聚反應： ΔH＞0

ⅱ.氫化反應： ΔH=-100.5kJ·mol-1

ⅲ.副反應： ΔH=-109.4kJ·mol-1

（1）反應的H=__kJ·mol-1。

（2）解聚反應ⅰ在剛性容器中進行。

①其它條件不變時，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的條件是__，__。

②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為70kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為115kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為90%，則體系中PH2O=__kPa。

（3）研究環(huán)戊二烯氫化制備環(huán)戊烯在不同溫度下催化劑的活性。下表是以Pd/Al2O3為催化劑，相同反應時間測得不同溫度的數據（其它條件相同）。

溫度/℃

25

30

35

40

45

環(huán)戊二烯轉化率/%

84.9

93.9

100.0

100.0

100.0

環(huán)戊烯選擇性/%

81.3

88.6

75.5

60.6

51.3

說明：選擇性=×100%，收率=×100%，

常用收率來衡量催化劑的活性。

①最佳的反應溫度為__，選擇該溫度的原因是__。

②表中實驗數據表明，升高溫度，環(huán)戊二烯轉化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀材料，完成下列問題。

海底鹽池是近些年海洋科學家的一項重要發(fā)現，分布在世界多處埋有鹽層的海域，目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活，但一旦生物進入鹽池內就會死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應池中環(huán)境的生物樣本，分析之后認為這類生物可能會在太陽系中某一行星上生存，甚至可能在太陽系之外也會存在。

（1）結合材料，分析海底鹽池的形成條件。

（2）簡析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。

（3）推測生物一旦進入這個海底鹽池就會死亡的原因。

（4）“海底鹽池”會受到哪些領域專家的關注，并簡述對“海底鹽池”開展科考的現實意

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