【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

【答案】NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。

(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；

(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；

(3) 單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

(4) 單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結構示意圖________________________。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：________________________________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為____________________。

（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對金屬鈉與水反應現(xiàn)象的觀察，不能得出的結論是

A.金屬鈉導電性強B.金屬鈉密度比水小

C.金屬鈉熔點低D.金屬鈉化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是

A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構

B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構

C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。

（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。

（3）鐵電極上反應的現(xiàn)象為：先有紅色的物質析出，后 。

石墨電極上產生的氣體是 。

（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度 mol·L-1。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強堿與強酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計）是________________。

（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計）為__________________。

（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關系為_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產.

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________，并過濾。

A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________ 。

方法二　銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象，即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:　Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

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