NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　�。�
A、2NA個陽離子
B、10NA個電子
C、NA個氫氧根離子
D、2NA個共價鍵
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：NaOH固體是離子晶體，構(gòu)成微粒為鈉離子和氫氧根離子．
解答： 解：1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，
A、含有1mol的鈉離子，含有NA個陽離子，故A錯誤；
B、1mol的鈉離子含有10NA個電子和1mol的氫氧根離子含有10NA個電子，所以共有20NA個電子，故B錯誤；
C、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，所以含NA個氫氧根離子，故C正確；
D、1mol中NaOH含有1mol的氧氫共價鍵，所以含有NA個共價鍵，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的組成知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C都含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）若A為空氣中含量最多的一種氣體，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則B的分子式是
 
，A、B、C含有同的一種元素是
 
．
（2）若A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則化合物C中含有的化學(xué)鍵類型是
 
，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為日常生活中常見的烴的含氧衍生物，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中，分別加入少量下列物質(zhì)，請在下表中填寫溶液中c（H+）的變化．（填“增大”或“減小”或“不變”）
加入物質(zhì) 少量濃HNO3溶液 少量NaOH固體 少量CH3COONa固體
c（H+）的變化
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中常用到“加碘食鹽“里的碘應(yīng)理解為（　�。�
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、22.4 L NO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、
 
12
6
C和
 
14
6
C
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為某原電池的裝置，下列有關(guān)該原電池的說法中正確的是（　　）
A、鐵棒為正極
B、銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、鐵棒質(zhì)量增加
D、電流從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時可能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ．NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200℃，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質(zhì)量為xg．
（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應(yīng)Ⅰ恰好完全反應(yīng)，則x=
 
g；
（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，通過計算確定x隨y變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式．
 
．

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