日常生活中常用到“加碘食鹽“里的碘應(yīng)理解為（　�。�
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物
考點：元素,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)用語專題
分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述．
解答： 解：“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
故選C．
點評：本題考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是
 
；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
；可直接進入血液補充能量的是
 
；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
 
．
（2）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足各種生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有
 
四種元素．
②蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來的活性．這個過程稱為
 
．
③人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為
 
氨基酸．
（3）防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水．

根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：
a．在實驗室進行①操作時，需要的主要玻璃儀器有
 
．
b．操作②的名稱是
 
．
c．向溶液A中需要加入過量X，X是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
d．上述操作回收到的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190KJ
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①酒精、②醋酸、③淀粉三種物質(zhì)中，能與碘水反應(yīng)顯藍色的是
 
（填序號，下同）；能使紫色石蕊試液變紅的是
 
；能用作醫(yī)療上的消毒劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（　　）
A、H2
B、O2
C、CO2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　�。�
A、2NA個陽離子
B、10NA個電子
C、NA個氫氧根離子
D、2NA個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或方法中，正確的是（　�。�
A、
制取NH3
B、
干燥NH3
C、
稱量NaOH固體
D、
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、H-C≡C-H和CH2═CH2
B、CH4和CH3CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH3和
D、
 
1
 
H和
 
2
 
H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗KMnO4溶液21.98ml，反應(yīng)中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、
 
、搖勻．
②“步驟一”所得溶液的顏色為
 
．
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式
 
；
寫出“步驟二”中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式
 
．
④“步驟三”KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標準溶液前，要對該滴定管進行的操作是
 
；
判斷滴定至終點依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
⑤實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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