5．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲裝置可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
B．乙裝置中打開分液漏斗活塞，水不能順利流下，說明該裝置氣密性良好
C．丙裝置中若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮
D．丁裝置不能用于吸收HCl氣體及防倒吸

分析 A．氯氣將亞鐵離子氧化生成鐵離子，而使水層呈黃色；氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳而使液體呈紫色；
B．橡膠管上下連通；
C．溶液的導(dǎo)電性強弱與離子的濃度成正比，離子濃度越大導(dǎo)電性越強；
D．有緩沖裝置的能防倒吸．

解答 解：A．氯氣將亞鐵離子氧化生成鐵離子，而使水層呈黃色；氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳而使液體呈紫色，根據(jù)哪層液體先變色來判斷氧化性強弱，故A正確；
B．橡膠管上下連通，無法檢驗氣密性，故B錯誤；
C．丙裝置中若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時溶液中沒有溶質(zhì)，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故C正確；
D．水密度大于苯，HCl極易溶于水，該裝置沒有緩沖作用，不能防止倒吸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化性比較、試驗基本操作、氣體收集等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H 1（Ⅰ）；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方釋放氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由乙烯、氫氣制取乙烷、由乙烷、溴（氣體）制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯．
A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船舶的外殼上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕
C．鋼鐵腐蝕時負極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe+
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4  
 ④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1mol/L NH3•H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L（填離子符號）．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表是某礦泉水的部分標簽說明

則該飲用水中還可能較大量存在的離子是（　　）
A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．在飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有KNO3B．C發(fā)生還原反應(yīng)C．KNO3被氧化D．S得到了電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．40℃時，在氨一水體系中不斷通入C02，各種離子的變化趨勢如圖所示：
，
下列說法不正確的是（　　）
A．在pH=8.0 時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）=c（CO32-）
B．隨著C02的不斷通入，Kw不變，但是水的電離受到促進
C．在溶液中pH不斷降低的過程中，最終產(chǎn)物中含有NH2COO-
D．D、隨著C02的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$ 不斷減小

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