向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入10 mL的某酸溶液，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色，這種酸溶液可能是（　�。�?

A.pH=2的硫酸溶液

B.pH=2的醋酸溶液?

C.0.01 mol·L-1的甲酸溶液

D.0.01 mol·L-1的硝酸溶液

B?

解析：甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酸溶液和堿溶液發(fā)生中和反應后溶液呈紅色，說明混合液呈酸性。由于NaOH溶液是強堿溶液，兩種溶液等體積，因此混合液中酸有剩余，說明該酸為弱酸。NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，則弱酸溶液中c(H+)≥0.01 mol·L-1。對照上述選項，只有B選項符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是(    )

A.pH=2的硫酸                             B.0.01 mol·L-1的甲酸

C.pH=2的醋酸                             D.0.01 mol·L-1的硝酸

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二第二次月考（6月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　�。�

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大  

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省黃山市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中,有關物質的量濃度關系正確的是

A．室溫下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中將要變小

B．pH＝8.0的 KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

D．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(NH3·H2O)＜c(HCl)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省興平市高三上學期期末練習化學試卷 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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