Question

下列溶液中,有關物質的量濃度關系正確的是

A．室溫下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中將要變小

B．pH＝8.0的 KHS溶液中,c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)

C．將0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

D．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(NH₃·H₂O)＜c(HCl)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù),水的離子積常數(shù)，也為常數(shù)與濃度無關，錯誤；B、KHS溶液中，存在HS^- S^2-+ H⁺，同時H₂OH⁺+OH^-，故c(S^2-)< c(H⁺)，錯誤；C、根據(jù)題意兩者的混合溶液相當于等濃度的HA和NaA混合溶液，存在①電荷守恒：H⁺+ Na⁺ = A^-+ OH^-，②物料守恒2Na⁺ =HA+ A^-，由①×2-②=2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)為質子守恒式，正確；D、假設c(NH₃·H₂O)=c(HCl)，混合后得到NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解溶液顯酸性，若要所得溶液呈中性，需NH₃·H₂O過量，即 c(NH₃·H₂O)>c(HCl)，錯誤。

考點：考查電解質溶液離子濃度大小判斷、各種常數(shù)及三大守恒的應用。