19．下列情況，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
B．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
C．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好
D．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既撒NaCl固體又通入足量NH3

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，加壓后體積變小導(dǎo)致碘濃度增大，所以顏色加深，不能用勒夏特里原理解釋，故A選；
B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過(guò)程，能用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C．碳酸鈉水解是可逆反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解導(dǎo)致其溶液堿性增強(qiáng)，所以可以用勒夏特里原理解釋，故C不選；
D．氯化鈉溶解度隨溫度變化不明顯，氯化銨溶解度隨溫度變化較大，加入氨氣促進(jìn)生成氯化銨，存在可逆反應(yīng)，可以用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特里原理，為高頻考點(diǎn)，明確勒夏特里原理的適用范圍是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是：（　�。�
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑  
②蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)變性，醫(yī)療中用99%的乙醇溶液進(jìn)行消毒  
③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅   
④氫氧化鐵膠體具有殺菌凈水作用  
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物  
⑥可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體．
A．②③④B．①③C．①②④D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料．
（1）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是B（填字母）．
A．過(guò)渡元素區(qū)域           B．金屬和非金屬元素的分界線附近
（2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如圖1）：寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅（圖3）：
①Y的化學(xué)式為H2SiO3．
②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．
④步驟Ⅵ中硅烷（SiH4）分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是周期表中，硅和碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅．其反應(yīng)：SiHCl3 （g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是BC（填字母）．
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的原子失電子能力比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
B．原子半徑：X＞Y
C．1mol X從酸中置換出來(lái)的氫比1mol Y從酸中置換出來(lái)的氫多
D．X原子的最高正化合價(jià)比Y原子的最高正化合價(jià)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CuB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，
可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應(yīng)，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用推出的元素符號(hào)表示，下同）：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中消耗1mol單質(zhì)丙時(shí)生成1mol單質(zhì)乙，同時(shí)放出熱量534kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向一個(gè)容器為2L的真空密閉容器中通入2molN2和6molH2，3min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.7倍，則這段時(shí)間內(nèi)v（H2）為（　�。�
A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案