Question

16．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為Cl＞N＞O （填元素符號）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式HClO₄，堿性最強的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一個或兩個方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強；
（4）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（5）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；可以利用單質之間相互置換等進行驗證；
（6）表示①與⑦形成的化合物為CCl₄，可以用作溶劑、滅火劑等．

解答 解：由元素在周期表中位置知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Cl＞N＞O，故答案為：Cl＞N＞O；
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強，故答案為：HClO₄；氫氧化鉀；
（4）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（5）非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＜HCl；可以利用單質之間相互置換等進行驗證，反應方程式為Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等，
故答案為：HCl；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（6）表示①與⑦形成的化合物為CCl₄，電子式為，可以用作溶劑、滅火劑等，故答案為：；做溶劑、滅火劑等．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的關系，題目難度不大，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．