6．碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大．因此我國強(qiáng)制推行食用加碘鹽．下面是四位同學(xué)對(duì)食用加碘鹽的有關(guān)認(rèn)識(shí)，其中正確的是（　　）
A．加碘鹽就是“I2+NaCl”B．加碘鹽就是NaCl中加入KI
C．加碘鹽是NaCl中加入少量KIO3D．加碘鹽就是純KIO3

分析 加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），以此來解答．

解答 解：A．碘易升華，則加碘鹽不是添加碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．KI易被氧化，則加碘鹽不是添加碘化鉀，故B錯(cuò)誤；
C．加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），且在烹飪后加含碘鹽最合適，故C正確；
D．加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），不是純碘酸鉀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查加碘鹽的成分，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，注意含碘物質(zhì)的性質(zhì)及碘在人類生活中的作用，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g 氫氣所含原子數(shù)目為2NA
B．36g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NA
D．1mol 氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．合成氨反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示；
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1減小，E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，始終不會(huì)出現(xiàn)的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A，B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實(shí)現(xiàn)如圖a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)．若熱量無損失，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O （填元素符號(hào)）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強(qiáng)的事實(shí)Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

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