在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達(dá)到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時(shí)，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=
0.2
0.2
mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達(dá)到第二次平衡，則此時(shí)CO的物質(zhì)的量將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)
CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)
．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達(dá)到第三次平衡，則此時(shí)H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是
0.12-y＜n＜0.12
0.12-y＜n＜0.12
．（可用y表示）
分析：（1）平衡時(shí)水的物質(zhì)的量加上參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量即為開始時(shí)水的物質(zhì)的量；
（2）CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)；
（3）再充入 ymolCO，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量減小n＜0.12，利用極限法求出H2的物質(zhì)的量變化量ymol，故0.12-y＜n，據(jù)此解答．
解答：解：（1）平衡時(shí)水的物質(zhì)的量為2L×0.04mol/L=0.08mol，
平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量變化量為△n（H2）=0.006mol/（L?s）×10s×2L=0.12mol，所以水的物質(zhì)的量的變化量為△n（H2O）=△n（H2）=0.12mol，所以x=0.08mol+0.12mol=0.2mol．
故答案為：0.2mol；
（2）CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)，故答案為：減��；CaO與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)；
（3）再充入 ymolCO，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量減小n＜0.12，假定加入的ymolCO（y＜0.12）完全反應(yīng)，則H2的物質(zhì)的量變化量ymol，故0.12-y＜n，所以0.12-y＜n＜0.12，
故答案為：0.12-y＜n＜0.12．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、影響因素，難度不大，注意化學(xué)平衡計(jì)算中運(yùn)用極限假設(shè)法確定范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（3）E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC2+C2?2FC3，當(dāng)FC2百分含量不變時(shí)，得到0.2mol FC3氣體，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
 
．
A．c點(diǎn)表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點(diǎn)時(shí)：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體為氫氣，用溫度計(jì)測(cè)得溶液的溫度迅速升高．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時(shí)，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動(dòng)情況是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為________________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達(dá)到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時(shí)，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=______mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達(dá)到第二次平衡，則此時(shí)CO的物質(zhì)的量將______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達(dá)到第三次平衡，則此時(shí)H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是______．（可用y表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年湖北省華師大一附中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達(dá)到如下第一次化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時(shí)，v（H2）=0.006mol/，c（H2O）=0.04mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=    mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達(dá)到第二次平衡，則此時(shí)CO的物質(zhì)的量將    （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是    ．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達(dá)到第三次平衡，則此時(shí)H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是    ．（可用y表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案