在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達到如下第一次化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時，v（H2）=0.006mol/，c（H2O）=0.04mol/L．請回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=    mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達到第二次平衡，則此時CO的物質(zhì)的量將    （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是    ．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達到第三次平衡，則此時H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是    ．（可用y表示）
【答案】分析：（1）平衡時水的物質(zhì)的量加上參加反應的水的物質(zhì)的量即為開始時水的物質(zhì)的量；
（2）CaO與H2O反應，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動；
（3）再充入 ymolCO，平衡向逆反應移動，H2的物質(zhì)的量減小n＜0.12，利用極限法求出H2的物質(zhì)的量變化量ymol，故0.12-y＜n，據(jù)此解答．
解答：解：（1）平衡時水的物質(zhì)的量為2L×0.04mol/L=0.08mol，
平衡時氫氣的物質(zhì)的量變化量為△n（H2）=0.006mol/（L?s）×10s×2L=0.12mol，所以水的物質(zhì)的量的變化量為△n（H2O）=△n（H2）=0.12mol，所以x=0.08mol+0.12mol=0.2mol．
故答案為：0.2mol；
（2）CaO與H2O反應，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動，故答案為：減小；CaO與H2O反應，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動；
（3）再充入 ymolCO，平衡向逆反應移動，H2的物質(zhì)的量減小n＜0.12，假定加入的ymolCO（y＜0.12）完全反應，則H2的物質(zhì)的量變化量ymol，故0.12-y＜n，所以0.12-y＜n＜0.12，
故答案為：0.12-y＜n＜0.12．
點評：本題考查化學平衡計算、影響因素，難度不大，注意化學平衡計算中運用極限假設(shè)法確定范圍．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達到如下第一次化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=
0.2
0.2
mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達到第二次平衡，則此時CO的物質(zhì)的量將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
CaO與H2O反應，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動
CaO與H2O反應，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動
．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達到第三次平衡，則此時H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是
0.12-y＜n＜0.12
0.12-y＜n＜0.12
．（可用y表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學方程式
 

（3）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應2FC2+C2?2FC3，當FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
 
．
A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點和e點 A2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關(guān)能量、是否有電化學作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學用語和適當?shù)奈淖终f明）．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學試卷 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達到如下化學平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示該反應前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達到新的平衡，此時CO的物質(zhì)的量為________________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L且不變的密閉容器中加入適量炭粉和x mol H2O．在800℃的條件下，經(jīng)10s后達到如下第一次化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此時，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．請回答下列問題：
（1）加入的H2O的物質(zhì)的量x=______mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固體，并在此溫度下達到第二次平衡，則此時CO的物質(zhì)的量將______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同條件下達到第三次平衡，則此時H2的物質(zhì)的量n的取值范圍是______．（可用y表示）

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