以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源負極相連    
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③B．②④C．③④D．①③
①電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，故①錯誤；
②陰極與電池的負極相連，是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生還原反應，即Cu2++2e-=Cu，故②正確；
③根據(jù)電極反應：Cu2++2e-=Cu，電路中每通過3.01×1023個即0.5mol電子，得到的精銅質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故③正確；
④金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故④錯誤；
故選：A．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源負極相連      
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源負極相連    
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（   ）
①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省濟寧市高二12月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（    ）

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③           B．②④              C．③④            D．①③

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學試卷 題型：選擇題

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負極相連       ② 陰極發(fā)生的反應為Cu2+ + 2e－ ＝ Cu

③ 電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③         B．②④         C． ③④       D．①③

 

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