以硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉.下列敘述正確的是( 。
①粗銅與直流電源負(fù)極相連      
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子,得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥.
分析:利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極,精銅作陰極;陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng),陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng);這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag>Pt,因此在電解過(guò)程中Ag、Pt不會(huì)失去電子,而是形成陽(yáng)極泥.
解答:解:①電解精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)作陽(yáng)極,與直流電源正極相連,故①錯(cuò)誤;
②陰極與電池的負(fù)極相連,是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng),即Cu2++2e-═Cu,故②正確;
③根據(jù)電極反應(yīng):Cu2++2e-═Cu,電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)即0.5mol電子,得到的精銅質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g,故③正確;
④金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會(huì)放電,以單質(zhì)形式沉積下來(lái),故④錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):該題考查電解原理,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,是中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),主要是側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
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(2011?杭州一模)以硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉.下列敘述正確的是( 。
①粗銅與直流電源負(fù)極相連    
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子,得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

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以硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是(   )
①粗銅與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過(guò)3.0l×1023個(gè)電子,得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A.②③B.②④C.③④D.①③

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以硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是(    )

①粗銅與直流電源負(fù)極相連

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過(guò)3.0l×1023個(gè)電子,得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A.②③           B.②④              C.③④            D.①③

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

以硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負(fù)極相連       ② 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e = Cu

③ 電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子,得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A.②③         B.②④         C. ③④       D.①③

 

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