【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）

A. 用活性炭去除冰箱里的異味

B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農(nóng)藥(棕紅色)

D. 古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質(zhì)的As2O3)

【答案】A

【解析】A、利用活性炭的吸附性，除去冰箱里的意味，此過程屬于物理變化，故A正確；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，，明礬溶于水發(fā)生Al3＋＋3H2O AlOH)3＋3H＋，溶液顯酸性，銅銹與H＋發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到清除銅銹的目的，此過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C、用一定比例的生石灰、硫磺和水共煮得到CaSx，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、銀針檢驗 砒霜生成Ag2S，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________。

(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（用△H表示，放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0)，△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。

已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ。

(3)事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負(fù)性最大的元素

C

C的2p軌道中有三個未成對的單電子

D

原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答如下問題：

（1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。

（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu)：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。

（6）E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu

C.鋁導(dǎo)熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（ ）
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。

（3）制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法：反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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