下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D、共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．電解質(zhì)必須是自身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電；
B．能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物；
C．電離不需要通電；
D、共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)；
解答： 解：A．二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，是由與水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能自身電離，所以二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的那部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．氯化鈉溶液在水分子作用下完全電離成鈉離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如氯化氫在水中能完全電離出自由移動(dòng)的離子，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是
 
．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較
 
（用化學(xué)式表示），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃，1.01×105Pa條件下，將1升丁烷與V升O2混合，電火花引燃充分反應(yīng)后，得m升氣體．將該混合氣體通過足量堿石灰，剩余氣體n升，已知m-n=7．則V的取值為（　�。�
A、6.5B、5.5C、6D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B、25℃、101KPa時(shí)，1mol CO2氣體所占有的體積約為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g NaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L SO3中的原子總數(shù)為4NA
C、3.01×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L
D、25.5g NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有Cu2+、NH
 
+
4
、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A、Cu2+
B、NH
 
+
4
C、Mg2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該原電池的組成正確的是（　�。�
A B C D
正極 Cu Fe Cu C
負(fù)極 Fe Cu C Cu
電解質(zhì)溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案設(shè)計(jì)不正確的有（　�。�
①欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將彎導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離
②實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)
③只用水一種試劑鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
⑤檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象．
A、①④⑤B、③④⑤
C、②③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．通過列式并計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．

（4）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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