用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B、25℃、101KPa時，1mol CO2氣體所占有的體積約為22.4L
C、標準狀況下，4.0g NaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析，標準狀況1mol氣體體積約為22.4L；
B、標準狀況1mol氣體體積約為22.4L；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量，結合氫氧化鈉電離計算鈉離子數(shù)；
D、溶液體積不知不能計算氯離子數(shù)；
解答： 解：A、標準狀況1mol氣體體積約為22.4L，常溫常壓下，22.4L H2含物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、標準狀況1mol氣體體積約為22.4L，25℃、101KPa時，1mol CO2氣體所占有的體積大于22.4L，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量=
4.0g
40g/mol
=0.1mol，結合氫氧化鈉電離計算鈉離子數(shù)0.1NA，故C正確；
D、溶液體積不知不能計算氯離子數(shù)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎和概念應用條件是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機物 按系統(tǒng)命名法命名為
 
；
（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為
 
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為
 
；

（3）已知A的結構簡式為 ，在A的同分異構體中，能催化氧化

成具有三個甲基的醛可能的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA
D、標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是（　�。�
A、濃硫酸B、氯氣
C、雙氧水D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴C8H18有多種同分異構體，其中一種異構體A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的二氯代產(chǎn)物共有（　�。�
A、1 種B、2種
C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
B、負極反應為：2H2-4e-═4H+
C、導電離子為質子，且在電池內(nèi)部由正極定向移動至負極
D、總反應式為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳溶于水后能導電，故二氧化碳屬于電解質
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
C、氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
D、共價化合物一定是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年我國煤炭產(chǎn)量35.2億噸，約占一次能源生產(chǎn)總量78.6%；煤炭消費總量35.7億噸，約占一次能源消費總量72.8%．中國富煤缺油少氣的能源資源狀況決定了在今后較長時期內(nèi)，煤炭仍將是中國的主要能源．
Ⅰ．煤燃燒的反應熱可通過以下兩種途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的熱化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1 ①
b．C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3 ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=C02（g）△H=E4 ④
請回答：
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即
 
．
（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應△H＞0？
 
．
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是
 
．
A．a(chǎn)比b多       B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為
 
．
Ⅱ．煤炭的燃燒產(chǎn)生的廢氣是大氣的主要污染來源．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
 
．
Ⅲ．煤炭在合成氨工業(yè)上用來生產(chǎn)原料氣氫氣和提供能量．已知：拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2完全反應生成NH3的反應熱為
 
，1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為
 
．

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