5．鋅-空氣電池（原理如圖＞適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO．則該電池放電時下列說法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結(jié)合離子移動方向分析解答．

解答 解：A．該裝置為原電池裝置，則將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；
B．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．電子由負(fù)極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；
D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了原電池原理，會根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．⑦①可形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某電池總反應(yīng)為2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)不屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C9H16O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）2．
（2）向A溶液中通入適量CO2，使A與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1.5，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++4OH-+3CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O．
（3）寫出③的離子方程式Ba2++2OH-+2NH4++CO32-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+2NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5.33（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B．淀粉、纖維素都用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
C．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫易造成環(huán)境污染，必須處理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，
（1）B為電解池的陽 極，電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+圖中a＜b （填“＞，＜=”）
（2）簡要敘述A室得到產(chǎn)品Na2SO3的原因A為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2，則導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
（3）該過程中的產(chǎn)品還有H2SO4和H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
B．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度
D．甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案