Question

19．如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺
• B． 甲池中消耗280mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
• C． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuCO₃固體，能使CuSO₄溶液恢復原濃度
• D． 甲池是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置

Answer 1

分析 A．在燃料電池中，負極上CH₃OH發(fā)生失電子的氧化反應，堿性條件下生成CO₃^2-和H₂O；
B．根據串聯(lián)電路中轉移電子相等結合電子守恒知識來回答；
C．電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；
D．根據燃料電池和電解池中的能量轉換知識來回答．

解答 解：A．在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故A錯誤；
B．甲池中根據電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O₂，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.025mol，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固體，故B正確；
C．電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C正確；
D．甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．