13．關(guān)于金屬鈉說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用水撲滅
B．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂
C．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)
D．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3

分析 鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，但鈉性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，故A錯誤；
B、將鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂白色沉淀，故B錯誤；
C、鈉是活潑金屬，在自然界只能以化合物的形式存在，故C錯誤；
D、金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可將氯化銨、硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉四種溶液區(qū)別開來的是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量．下列各項指標(biāo)不需要監(jiān)測的是D．
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO2濃度   C．SO2濃度D．CO2濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是AD．
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\作絮凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、二氧化氯對天然水進(jìn)行消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3
（2）氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比3：2
（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為17 克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%的KNO3溶液跟40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.2g•cm-3的混合溶液．計算：（要求寫出計算過程）
（1）混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的電離平衡向電離方向移動，但所得溶液仍呈中性的是（　�。�
A．加入硫酸B．加入少量氯化銨晶體
C．繼續(xù)加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L能層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運動狀態(tài)；
（2）Z的氫化物的沸點比其下一周期同族元素氫化物的沸點高的原因是氨分子間形成氫鍵
（3）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-．（寫一種即可）
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； Cl2+2FeCl2═2FeCl3； 2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2． 則下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性MnO4-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Fe3+能將I-氧化為I2D．Fe2+只有還原性

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