Question

8．常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為15.0%的KNO₃溶液跟40.0g質(zhì)量分數(shù)為30.0%的KNO₃溶液混合，得到密度為1.2g•cm^-3的混合溶液．計算：（要求寫出計算過程）
（1）混合溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）分別計算出兩溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式計算；
（2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）20.0g質(zhì)量分數(shù)為15.0%的KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×15.0%=3.0g，
40.0g質(zhì)量分數(shù)為30.0%的KNO₃溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：40.0g×30.0.0%=12.0g，
溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.0g+12.0g}{20.0g+40.0g}$×100%=25%．
答：混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%；
（2）混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：3.0g+12.0g=15.0g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=$\frac{15.0g}{101g/mol}$=$\frac{15}{101}$mol，
溶液的體積為V=$\frac{40g+20g}{1.2g/mL}$=500mL=0.5L，
所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{\frac{15}{101}mol}{0.5L}$≈2.97mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.97 mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．