Question

17．800℃時(shí)在體積為1L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變則反應(yīng)達(dá)到平衡
• B． 4 min后升高溫度，CO和H₂O（g）濃度也升高，則△H＞0
• C． 800℃時(shí)只改變CO和H₂O（g）起始投料，分別達(dá)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率之和不變
• D． 若起始充入0.30 mol CO、0.10 mol H₂O、0.20 mol CO₂和20mol H₂，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

分析 A、兩邊氣體計(jì)量相等，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不再改變；
B、4 min后升高溫度，CO和H₂O（g）濃度也升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、800℃時(shí)只改變CO和H₂O（g）起始投料，分別達(dá)平衡，相當(dāng)改變壓強(qiáng)，兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；
D、由圖可知，平衡時(shí)CO的濃度為0.08mol/L，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      
變化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12
變化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12
故平衡常數(shù)k=$\frac{0.12×0.12}{0.08×0.18}$=1，根據(jù)Qc與K的相對(duì)大小來(lái)確定反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：A、兩邊氣體計(jì)量相等，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不再改變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、4 min后升高溫度，CO和H₂O（g）濃度也升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、800℃時(shí)只改變CO和H₂O（g）起始投料，分別達(dá)平衡，相當(dāng)改變壓強(qiáng)，兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率之和不變，故C正確；
D、由圖可知，平衡時(shí)CO的濃度為0.08mol/L，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      
變化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12
變化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12
故平衡常數(shù)k=$\frac{0.12×0.12}{0.08×0.18}$=1，Qc=$\frac{0.2×0.2}{0.3×0.1}$=1.33＞K，所以平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和有關(guān)計(jì)算，注意平衡常數(shù)與濃度商的大小的比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．