寫出下列反應的化學方程式：
（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質(zhì)：______．
（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多：______．
（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質(zhì)，利用的是氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO），反應方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；
（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多，可知反應物為氫氧化鋁和氯化氫，生產(chǎn)物為氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：①FeS2高溫下與O2反應生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3③SO3與水反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸SO2與O2的混合氣體中含SO20.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應后混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)是______．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求得爐氣中SO2的體積分數(shù)．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式：______．
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應的Cl-和生成的Fe2+的物質(zhì)的量分別是多少．______
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為（　�。�
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

質(zhì)量為mg的銅與濃H2SO4完全反應，標況下生成氣體為VL，則被還原的硫酸是（　�。�
A．
m
32
mol		B．
m
64
mol		C．
98v
22.4
g		D．
64v
22.4
g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

13.0g鋅與100mL稀鹽酸恰好完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　　）
A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設空氣中O2體積分數(shù)0.25，N2體積分數(shù)0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應，反應后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（　�。�
A．NO
B．NO2
C．NO和NO2物質(zhì)的量之比為2：1混合物
D．NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1混合物

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