（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式：______．
（1）鈉和氨氣反應(yīng)置換出氫氣生成NaNH2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，
故答案為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
（2）SO2能被Cl2氧化成+6價的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價的氯，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有______．
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確______，選擇______作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．

（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=______（KIO3的相對分子質(zhì)量為214）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品1.52g，向其中加入過量稀硫酸H2SO4充分反應(yīng)后可得0.896L（標準狀況下，下同）氣體及0.56g殘余固體，通過計算回答：
（1）單質(zhì)A的化學(xué)式及其物質(zhì)的量分別是______、______．
（2）若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應(yīng)得到一化合物，該化合物和足量鹽酸反應(yīng)得到0.448L氣體．請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標準狀態(tài)下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（標準狀況），鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．向溶液中加入3mol?L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．3mol?L-1B．2.5mol?L-1C．2mol?L-1D．1.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10mL0.01mol?l-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入2.4mL0.05mol?l-1的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標準狀況下生成CO2的體積為（　�。�
A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0.448mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質(zhì)：______．
（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鋅、碳酸鈣、氧氣、鹽酸、硫酸銅溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)______；
（2）分解反應(yīng)______；
（3）置換反應(yīng)______；
（4）復(fù)分解反應(yīng)______．

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