【題目】對于反應N2 + 3H22NH3，下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

【答案】BD

【解析】

A、反應N2 + 3H22NH3為可逆反應，3體積H2和足量N2反應，生成NH3一定小于2體積，選項A錯誤；

B、工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作，使末反應的H2和N2循環(huán)進入合成，主要目的是提高H2和N2的利用率，選項B正確；

C、反應N2 + 3H22NH3為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則500℃左右比室溫更不利于向合成氨的方向進行，但反應速率較快，且催化劑在此溫度下催化效果高，選項C錯誤；

D、反應N2 + 3H22NH3為氣體體積縮小的反應，其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動，選項D正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（ ）

A. X元素的電負性大于YB. X元素的第一電離能大于Y

C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半徑Mg＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進 行，其中實驗 I、II 都在 800℃，實驗 III 在 850℃，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（mol·L-1） 隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。

A.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C.實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應的平衡常數(shù)

D.對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應

(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

(4)若改變外界條件，使該反應的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。

A. 一定向正反應方向移動 B. 在平衡移動時，正反應速率先增大后減小

C. 一定向逆反應方向移動 D. 在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

D.氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______，1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵稱為_____，提供空軌道的微粒是_______，提供孤電子對的成鍵原子是_____，該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。

(5)下列說法正確的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角

c.氨氣極易溶于水，是因為氨氣分子和水分子之間形成2種不同的氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關 2個電化學裝置的敘述正確的是 ( )

A.圖I，由于鹽橋中的移向溶液，一段時間后，使溶液中的正電荷數(shù)量增加

B.圖I，在不改變總反應的前提下，可用替換，用石墨替換 Cu棒

C.圖II，通電后和先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應

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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名“” tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是

A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts

C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

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【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________

②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________

③羰基硫的沸點比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________

④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學方程式__________________________________

(2)H2S具有還原性，在硫酸存在的條件下，能與KMnO4反應生成一種淡黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式________________________________。

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