在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
（   ）
A．混合溶液中Al3＋的物質的量為0.2mol
B．NaOH的濃度為0.5 mol/L
C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2
D．圖中線段oa : ab＝5 : 1
D

試題分析：溶液中發(fā)生、、由圖可知，AlCl3和MgCl2的物質的量各為0.1mol，在a處沉淀生成完全，并且開始溶解，在b處完全溶解，結合方程式，可計算得到b處共消耗0.6molNaOH
A．Al3＋的物質的量為0.1mol，A項錯誤；
B．NaOH的濃度為0.6 mol/L，B項錯誤；
C．在b點處溶液中的溶質有NaAlO2和NaCl，C項錯誤；
D．圖中oa處消耗的NaOH的物質的量為0.5mol，ab處消耗的NaOH的物質的量為0.1mol，所以線段oa : ab＝5 : 1，D項正確。
故選D
點評：本題考查鋁鹽、鎂鹽與堿的反應，可以和反應，而不能反應，本題應結合所給示意圖和反應的方程式來解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含氧原子最多的是 (相對原子質量 H—1  O—16  S—32)
A．0.2mol H2OB．3.01×1023個SO2分子
C．49g H2SO4D．標準狀態(tài)下11.2L的O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( 　)
A．1∶2∶3　　B．3∶1∶1C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共12分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數(shù)目。
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO2固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA
B．2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/L B．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是是（   ）
A．氫氧根離子的摩爾質量是17g
B．每mol硫酸所含硫酸的分子數(shù)為6.02×1023/mol
C．物質的量濃度相同的溶液中，所含溶質的微粒數(shù)相同
D．0.1 mol氯化氫約含有6.02×1022個氯化氫分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的二氧化錳的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為    (　　)
A．7∶5B．3∶7 C．7∶1D．1∶7

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