將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為    (　　)
A．7∶5B．3∶7 C．7∶1D．1∶7
C

試題分析：如果剩余氣體是氧氣，則根據(jù)反應式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，參加反應的氣體一共是7mL，則其中氧氣是mL，所以氧氣一共是2.4mL，因此NO2和O2的體積比為7:3。如果剩余氣體是NO，則反應中剩余NO2，剩余的NO2繼續(xù)和水反應，方程式為3NO＋H2O=2HNO3＋NO,所以剩余的NO2水3mL，則參加反應的氣體是5mL。其中氧氣是1mL，因此NO2和O2的體積比為7:1，答案選C。2溶于水的有關計算
點評：本題的關鍵是要討論過量問題，并且最后剩余的氣體不可能是NO2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
（   ）
A．混合溶液中Al3＋的物質的量為0.2mol
B．NaOH的濃度為0.5 mol/L
C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2
D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2g，經(jīng)實驗分析所得固體中含碘27.37%，試計算：
⑴原KI溶液的物質的量濃度是多少？
⑵參加反應的Cl2有多少升（標準狀況）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）某學生用NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）如圖所示。

(1)求所用鹽酸的物質的量濃度
(2)求混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                （   ）
A．物質的量可以理解為物質的質量
B．物質的量就是物質的粒子數(shù)目
C．物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量
D．物質的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液配制，下列說法正確的是
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體12.0g
B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中
C．稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反，將會使稱量結果偏小
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量為a g , C-12原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是
A．則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為
B．1 mol該氯原子的質量為aNA g
C．m g該氯原子的物質的量為mol
D．n g該氯原子所含的電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鈉進行下列實驗，最終生成氫氣最多的是（  ）
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．將鈉投入足量稀硫酸中
D．將鈉投入足量飽和食鹽水中

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