Question

19．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
 CaCO₃（s）=CaO（s）=CO₂（g）△H=178.2kJ•mol^-1
若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上至少需要多少千克焦炭？

Answer 1

分析 碳酸鈣生成生石灰需要吸收熱量，碳燃燒過程是放熱反應，1t石灰石分解需要的熱量由碳燃燒放出的熱量提供，依據熱化學方程式計算得到．

解答 解：1t 碳酸鈣生成生石灰，依據熱化學方程式計算可知吸收熱量為：1×10⁶g×$\frac{178.2kJ}{100g}$=1.782×10⁶kJ；
設理論上需焦炭x千克
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
12g                                               393.5kJ
x×1000                                        1.782×10⁶kJ
x=$\frac{12g×1.782×1{0}^{6}kJ}{393.5kJ×1000}$≈54.34kg，
答：1t 碳酸鈣生成生石灰理論上需含焦炭54.34千克．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算應用，注意碳酸鈣分解需要的熱量等于碳燃燒放出的熱量，熱化學方程式的計算是解題關鍵，題目難度中等．