【題目】下列實驗能達到目的的是(　　)
A.用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物
B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

【答案】D
【解析】A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，故A錯誤；B.NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解，故B錯誤；C.酒精與水能以任意比互溶，應該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分，故C錯誤；D.膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是( )

實驗

現(xiàn)象

結論

A．

向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：

B．

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

C．

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3受熱易分解，生成了遇水顯堿性的物質

D．

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該溶液一定含有SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的質量為5.12g，則以下正確的是（ ）

1﹣丁醇

冰醋酸

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質量（g/mol）

74

60


A.產率：約54.49%
B.產率：約42.04%
C.轉化率：冰醋酸小于1﹣丁醇
D.轉化率：冰醋酸大于1﹣丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應條件略去）．
已知：酯與醇（或酚）可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH
（1）C8H10的系統(tǒng)命名為；它的同系物分子通式為 ．
（2）在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應的產物是（寫結構簡式）．
（3）若B過量，生成的聚酯纖維可表示為： 若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為 ．
（4）將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應，對聚合物進行降解，生成物是（填名稱）．
（5）對苯二甲酸有多種芳香族同分異構體，寫出一種滿足以下條件的有機物的結構簡式 ． ①遇氯化鐵溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③有三種不同化學環(huán)境的H原子．
（6）聚合物PC也由酯交換反應合成，其結構可表示為： 合成PC的2種單體的中：醇（或酚）的結構簡式為 ， 酯的名稱為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（）
A.提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶
B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時，冷凝水方向應當由下往上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的導電性能最差的是

A. 熔化的氫氧化鈉B. 0.1mol·L－1鹽酸

C. 0.1mol·L－1醋酸D. 氯化鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反應物為 N2 和 H2物質的量之比為 1︰3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時 體系中 NH3 的物質的量分數(shù)如下表：

下列說法正確的是

A. 體系中 NH3 的物質的量分數(shù)越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時，N2 和 H2 的轉化率之比均為 1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為 92.4 kJ

D. 600 ℃，30 MPa 下反應達到平衡時，生成 NH3 的物質的量最多

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