Question

（9分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除天平（砝碼）、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                    ；A

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）            ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

D、定容時(shí)俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

 

Answer 1

【答案】

(共9分)（1）（每空1分）  12.5g；  250ml；燒杯

（2）（2分） ①③⑤   （3）（2分）BCAFED  （4）（2分）ABC

【解析】

試題分析：由m=M×n  n=cV得 m=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol= 12.5g 除天平（砝碼）、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要燒杯；容量瓶上需標(biāo)有溫度 ，容量，刻度線；配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED；對(duì)于誤差分析的決定式是C="n/v=m/Mv" ；關(guān)鍵是看實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中溶質(zhì)有沒(méi)有損失，溶液體積不變時(shí)，若溶質(zhì)損失，分子減少所以C偏低；若溶質(zhì)不損失，溶液體積減少，分母減小，所以C偏高；反之亦然。

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

點(diǎn)評(píng)：熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程和誤差的分析，此題便不難解決。

一、稱量誤差分析

（一）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。（mB偏大，cB偏高）

（二）調(diào)整“0”點(diǎn)時(shí)，游碼在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）

（三）在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質(zhì)。（mB偏小，cB偏低）

（四）稱量已部分風(fēng)化的Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O等。（mB偏大，cB偏高）

（五）用量筒量取濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)。（mB偏大，cB偏高）

二、配制過(guò)程誤差分析

（一）稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）

（二）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）

（三）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）

（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）

（五）溶解時(shí)放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時(shí)吸熱，且未恢復(fù)到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）

（六）在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）

（七）在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）

（八）加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無(wú)影響）

（九）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無(wú)影響）

三、俯視、仰視的分析

仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。