Question

4．按要求完成以下方程式：
（1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）氯化鐵溶液中通入SO₂氣體的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁粉和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；
（2）氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸；
（3）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水．

解答 解：（1）鋁粉和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（2）氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的掌握，化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，題目較簡單．