Question

14．A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增．A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；E的二價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：AH；BC；DNa．
（2）C離子的電子式；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增．A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；4.6g D單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，令D的摩爾質(zhì)量為xg/mol，化合價(jià)為y，由電子轉(zhuǎn)移守恒：$\frac{4.6g}{xg/mol}$×y=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，即23y=x，為前20號(hào)元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的二價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為S元素．

解答 解：A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增．A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；4.6g D單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，令D的摩爾質(zhì)量為xg/mol，化合價(jià)為y，由電子轉(zhuǎn)移守恒：$\frac{4.6g}{xg/mol}$×y=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，即23y=x，為前20號(hào)元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的二價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為S元素．
（1）由上述分析可知，A 為H，B 為C，D為Na，
故答案為：H； C； Na；
（2）C為O元素，氧原子獲得2個(gè)電子形成氧離子，電子式為．E為S元素，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）由A、B、C、D形成的化合物M為NaHCO₃等，NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意計(jì)算討論確定D為鈉．