16．pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生絡(luò)離子反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能共存，故B不選；
C．酸溶液中發(fā)生Fe2+、SO32-均與NO3-氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）混合并攪拌
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：
測(cè)定時(shí)間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強(qiáng)，pH減�。�
II．興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)狻⒀鯕�、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．
（1）過濾時(shí)，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗．
（2）計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化學(xué)科學(xué)與材料、人體健康和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）材料是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是b．（填字母）．
A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
②鋁合金制品用途廣泛，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是a．（填字母）．
A．耐腐蝕   B．強(qiáng)度小    C．密度大
③玻璃具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強(qiáng)度大等特點(diǎn)．玻璃鋼屬于c．（填字母）．
A．金屬材料        B．無機(jī)非金屬材料     C．復(fù)合材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：→下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)X的分子式為C8H8O2
B．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．物質(zhì)Y的1H核磁共振譜圖中有8組特征峰
D．1molY最多可與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　　）
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答相關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入鹽酸初始未見明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，冒出無色氣泡．
ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
ⅲ．用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍(lán)色．
①初始未見明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學(xué)方程式解釋是2NO+O2=2NO2．
③若步驟ⅲ按以下反應(yīng)式發(fā)生，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
（2）實(shí)驗(yàn)二
裝置步驟現(xiàn)象
ⅰ．取少量鋁粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液初始未見明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，冒無色氣泡．
ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出無色氣泡，并有刺激性氣味產(chǎn)生
ⅲ．用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)
①步驟i中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)式是H2．
②步驟ⅱ中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應(yīng)的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（3）從實(shí)驗(yàn)一、二說明，NO3?在酸性環(huán)境中具有氧化性，在堿性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知桶烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)桶烯的說法不正確的是（　�。�
A．不慎將桶烯灑到地面瓷磚上，可用火烤干
B．桶烯在一定條件下能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D．桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一個(gè)平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CuCl2溶液與 Fe 的反應(yīng)：Cu2++Fe═Cu+Fe3+
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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