2.回答下列問題
(1)在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素,6種原子,中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu.
(2)已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、m、n之間的關系為a=b-n-m.
(3)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族.
(4)以下反應:①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化,屬于放熱反應的是③④⑤(填序號).

分析 (1)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,一種不同的原子就是一種核素,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);
(2)陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,說明兩種離子的電子數(shù)相等,即為a+m=b-n;
(3)Fe元素位于Ⅷ族;
(4)常見的放熱反應有:所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等;
常見的吸熱反應為:大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等,氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水.

解答 解:(1)6種微粒都是原子,代表6種核素,質(zhì)子數(shù)有1、12、29三種,共有3種元素,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),六種核素的中子數(shù)依次是:0、1、2、11、12、36,因此中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu,故答案為:3;6;${\;}_{29}^{65}$Cu;
(2)陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,說明兩種離子的電子數(shù)相等,即為a+m=b-n,則a=b-n-m,
故答案為:b-n-m;
(3)Fe元素屬于Ⅷ族元素,故答案為:Ⅷ;
(4)常見的放熱反應有:所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等故放熱反應的是③、④、⑤,
故答案為:③④⑤.

點評 本題考查了元素、核素的定義、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、離子電子數(shù)的計算和吸放熱反應的判斷,難度中等.

練習冊系列答案
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12.根據(jù)所學知識回答下列問題,在如圖所示裝置中
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13.使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol•L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,
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②配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線
③滴定結束時,讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下.
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17.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( 。
A.[Co(NH33Cl3]B.[Co(NH36]Cl3C.[Co(NH34Cl2]ClD.[Co(NH35Cl]Cl2

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7.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構.A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.
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(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是PH3(用化學式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為NH4Cl,其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵.
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4
(5)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO.

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14.如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是(  )
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