18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用不正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：
C．用電子式表示Na2S的形成過(guò)程可表示為：
D．丙烷的比例模型為：

分析 A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
B．將分子中所有共用電子對(duì)用短線表示即為結(jié)構(gòu)式；
C．硫化鈉為離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
D．為丙烷的球棍模型，表示比例模型．

解答 解：A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A正確；
B．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；
C．硫化鈉為離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程可表示為：，故C正確；
D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤�，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極為鋅，正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH；
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳；
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度≤1×10-5 mo1•L-1時(shí)即可認(rèn)為離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6鋅開(kāi)始沉淀（假定此時(shí)溶液中Zn2+的濃度為0.1mo1•L-1）．若上述過(guò)程不加雙氧水的后果Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH4 Cl+Mg2 Si$\stackrel{常溫}{?}$ 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H＜0
（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3N4應(yīng)屬于原子晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是Si3N4＞NH3＞SiH4．
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中反應(yīng)釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移，有利于生產(chǎn)硅烷．
（3）液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）．
（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入無(wú)水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
B．過(guò)量的乙酸跟Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會(huì)放出2.5 m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

已知：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$CH3CH2OH+NaBr
（1）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物B的名稱(chēng)：對(duì)苯二甲酸．
（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A+D→E；B+G→F+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．
（4）X反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)，X反應(yīng)的條件是光照．
（5）E與F的相互關(guān)系是②④．（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)）
①同系物    ②同分異構(gòu)體    ③同一種物質(zhì)    ④同一類(lèi)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列選項(xiàng)的離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)
AHCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O既可以表示少量NaHCO3與過(guò)量石灰水反應(yīng)，也可以表示少量NaOH與過(guò)量Ca（HCO3）2反應(yīng)
BH++OH-═H2O代表任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
CFe+2H+═Fe2++H2↑代表鐵與所有強(qiáng)酸反應(yīng)
DAl3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O代表可溶性鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A．HSO4-B．Cl-C．13X3+D．16X2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　�。�
A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2
C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2D．C3H8和C5H12

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